, hidrogène isotope yang palissade Umum dijumpai, memiliki saturation proton dan saturation Elektron. Keunikan isotope ini adalah ia Tidak mempunya neutrons (Lihat pula diproton untuk pembahasan mengenai mengapa isotope Tanpa neutrons yang lain Tidak Eksis.
Hidrogène memiliki Tiga isotope Alami, ditandai dengan 1H, 2H, 3H dan. Isotop lainnya yang Tidak stabilité (4H à 7H) juga telah disintesiskan di Laboratorium namun Tidak pernah dijumpai Secara Alami. [42] [43]
1H adalah isotope hidrogène yang pâlir melimpah, memiliki persentase 99,98% dari atome d'jumlah hidrogène. Oleh Karena inti atome isotope ini Hanya memiliki proton tunggal, ia nama diberikan yang deskriptif sebagai protium, namun nama ini jarang sekali digunakan. [44]
2H, isotope hidrogène lainnya yang stabilité, juga dikenal sebagai deutérium dan mengandung saturation proton dan saturation neutrons pada intinya. Deutérium Tidak bersifat radioaktif, dan Tidak memberikan Bahaya keracunan yang signifikan. Air yang atome hidrogennya merupakan isotope deutérium dinamakan bérat de l'air. Deutérium dan senyawanya digunakan sebagai penanda non radioaktif pada percobaan kimia dan untuk pelarut 1H-RMN spektroskopi. [45] Air bérat digunakan sebagai modérateur de neutrons dan pendingin pada reaktor nuklir. Deutérium juga berpotensi sebagai bahan Bakar fusi nuklir. Komersial [46]
3H dikenal dengan nama tritium dan mengandung saturation proton dan dua neutrons pada intinya. Ia memiliki sifat radioaktif, dan mereras menjadi hélium-3 melalui pererasan bêta dengan Umur paruh 12,32 tahun [35] Sejumlah kecil tritium dapat dijumpai di alam olé Karena interaksi Sinar kosmos dengan atmosfer bumi.; tritium juga dilepaskan Selama uji Coba nuklir. [47] Ia juga digunakan dalam reaksi fusi nuklir, [48] sebagai penanda dalam geokimia isotope, [49] dan terspesialisasi pada peralatan éclairage auto-alimenté. [50] tritium juga digunakan dalam penandaan percobaan kimia dan biolo sebagai radioactif. [51]
Hidrogène adalah saturée satunya unsur yang memiliki Tiga nama berbeda untuk isotopnya. (Dalam awal perkembangan keradioaktivitasan, beberapa isotope radioaktif bérat diberikan nama, namun nama-nama tersebut Tidak lagi digunakan). Simbol D dan T-kadang kadang digunakan untuk merujuk pada deutérium tritium dan, namun symbôle P telah digunakan untuk merujuk pada fosfor, sehingga Tidak digunakan untuk merujuk pada protium. [52] Dalam tatanama IUPAC, l'Union internationale de chimie pure et appliquée mengijinkan penggunaan D , T, 2H, 3H walaupun dan dan 2H 3H Lebih dianjurkan. [53]
Keberadaan alami
NGC 604, Sebuah Daerah yang terdiri dari hidrogène yang terionisasi di Galaksi Triangle
Hidrogène adalah unsur yang palissade melimpah di alam Semesta ini dengan persentase 75% dari Barion berdasarkan massa dan Lebih dari 90% atome d'jumlah berdasarkan. [54] Unsur ini ditemukan dalam kelimpahan yang besar di-Bintang Bintang dan planète planète Raksasa de gaz. Awan molekul dari H2 diasosiasikan dengan pembentukan Bintang. Hidrogène memainkan peran penting dalam pemberian energi Bintang melalui reaksi proton-proton dan fusi nuklir daur CNO. [55]
Di Seluruh alam Semesta ini, hidrogène kebanyakan ditemukan dalam keadaan Atomik dan plasma yang sifatnya berbeda dengan molekul hidrogène. Sebagai plasma, Elektron hidrogène dan proton terikat bersama, dan menghasilkan konduktivitas Elektrik yang sangat Tinggi dan daya pancar yang Tinggi (menghasilkan cahaya dari Matahari dan Bintang lain). Partikel yang bermuatan dipengaruhi olé aimant Medan Medan dan listrik. Sebagai contoh, dalam angin surya, Partikel-Partikel ini berinteraksi dengan magnetosfer bumi dan mengakibatkan arus Birkeland dan fenomena Aurora. Hidrogène ditemukan dalam keadaan atome netral moyen de di antarbintang. Sejumlah atome besar hidrogène netral yang ditemukan di sistem Lyman-alpha teredam diperkirakan mendominasi Rapatan barionik alam Semesta sampai dengan pergeseran Merah z = 4. [56]
Dalam keadaan normale di bumi, unsur hidrogène Berada dalam keadaan diatomik de gaz, H2 (données silakan de tabel Lihat). Namun, hidrogène de gaz sangatlah langka di atmosfer bumi (1 ppm de volume berdasarkan) du gaz de olé Karena beratnya yang yang Ringan hidrogène lepas dari gravitasi bumi. Walaupun demikian, hidrogène masih merupakan unsur palissade melimpah di permukaan bumi ini. [57] Kebanyakan hidrogène bumi Berada dalam keadaan bersenyawa dengan unsur hidrokarbon seperti couché dan air. [35] gaz hidrogène dihasilkan olé beberapa Jenis bakteri dan dan Ganggang merupakan komponen alami dari kentut . Penggunaan Metana sebagai Sumber hidrogène akhir-akhir ini juga menjadi Semakin penting. [58]
Sejarah
Penemuan dan penggunaan
Hidrogène de gaz, H2, Pertama kali dihasilkan Secara artifisial olé T. Von Hohenheim (dikenal juga sebagai Paracelse, 1493-1541) melalui pencampuran Logam dengan ASAM Kuat. [59] Dia Tidak menyadari bahwa mudah de gaz terbakar yang dihasilkan olé reaksi kimia ini adalah unsur kimia yang Baru. Pada tahun, Robert Boyle menemukan Kembali l'hidrogène de gaz dan mendeskripsikan reaksi Antara besi dan ASAM yang. [60] Pada tahun 1766, Henry Cavendish adalah orang yang Pertama mengenali gaz hidrogène sebagai zat diskret dengan mengidentifikasikan gaz tersebut dari reaksi Logam-ASAM sebagai "Udara yang mudah terbakar ". Pada tahun 1781 dia Lebih lanjut menemukan bahwa gaz ini menghasilkan air ketika Dibakar. [61] [62] Pada tahun 1783, Antoine Lavoisier memberikan unsur ini dengan nama hidrogène (gènes dan dari bahasa Yunani hydro yang artinya d'air yang artinya membentuk) [63] dan Laplace ketika mengulang Kembali penemuan Cavendish yang mengatakan pembakaran hidrogène menghasilkan air. [62]
Hidrogène Pertama kali olé dicairkan James Dewar pada tahun 1898 dengan menggunakan penemuannya, hampa guci. [62] Dia kemudian menghasilkan hidrogène padat setahun kemudian. [62] deutérium ditemukan pada tahun 1931 Desember olé Harold Urey, dan tritium dibuat pada tahun 1934 olé Ernest Rutherford , Mark Oliphant, et Paul Harteck. [61] bérat de l'air, yang mengandung deutérium menggantikan hidrogène Biasa, ditemukan olé Urey DKK. pada tahun 1932. [62] Salah saturation dari penggunaan Pertama H2 adalah untuk Sinar Sorot. [62]
Balon Pert
Hidrogène memiliki Tiga isotope Alami, ditandai dengan 1H, 2H, 3H dan. Isotop lainnya yang Tidak stabilité (4H à 7H) juga telah disintesiskan di Laboratorium namun Tidak pernah dijumpai Secara Alami. [42] [43]
1H adalah isotope hidrogène yang pâlir melimpah, memiliki persentase 99,98% dari atome d'jumlah hidrogène. Oleh Karena inti atome isotope ini Hanya memiliki proton tunggal, ia nama diberikan yang deskriptif sebagai protium, namun nama ini jarang sekali digunakan. [44]
2H, isotope hidrogène lainnya yang stabilité, juga dikenal sebagai deutérium dan mengandung saturation proton dan saturation neutrons pada intinya. Deutérium Tidak bersifat radioaktif, dan Tidak memberikan Bahaya keracunan yang signifikan. Air yang atome hidrogennya merupakan isotope deutérium dinamakan bérat de l'air. Deutérium dan senyawanya digunakan sebagai penanda non radioaktif pada percobaan kimia dan untuk pelarut 1H-RMN spektroskopi. [45] Air bérat digunakan sebagai modérateur de neutrons dan pendingin pada reaktor nuklir. Deutérium juga berpotensi sebagai bahan Bakar fusi nuklir. Komersial [46]
3H dikenal dengan nama tritium dan mengandung saturation proton dan dua neutrons pada intinya. Ia memiliki sifat radioaktif, dan mereras menjadi hélium-3 melalui pererasan bêta dengan Umur paruh 12,32 tahun [35] Sejumlah kecil tritium dapat dijumpai di alam olé Karena interaksi Sinar kosmos dengan atmosfer bumi.; tritium juga dilepaskan Selama uji Coba nuklir. [47] Ia juga digunakan dalam reaksi fusi nuklir, [48] sebagai penanda dalam geokimia isotope, [49] dan terspesialisasi pada peralatan éclairage auto-alimenté. [50] tritium juga digunakan dalam penandaan percobaan kimia dan biolo sebagai radioactif. [51]
Hidrogène adalah saturée satunya unsur yang memiliki Tiga nama berbeda untuk isotopnya. (Dalam awal perkembangan keradioaktivitasan, beberapa isotope radioaktif bérat diberikan nama, namun nama-nama tersebut Tidak lagi digunakan). Simbol D dan T-kadang kadang digunakan untuk merujuk pada deutérium tritium dan, namun symbôle P telah digunakan untuk merujuk pada fosfor, sehingga Tidak digunakan untuk merujuk pada protium. [52] Dalam tatanama IUPAC, l'Union internationale de chimie pure et appliquée mengijinkan penggunaan D , T, 2H, 3H walaupun dan dan 2H 3H Lebih dianjurkan. [53]
Keberadaan alami
NGC 604, Sebuah Daerah yang terdiri dari hidrogène yang terionisasi di Galaksi Triangle
Hidrogène adalah unsur yang palissade melimpah di alam Semesta ini dengan persentase 75% dari Barion berdasarkan massa dan Lebih dari 90% atome d'jumlah berdasarkan. [54] Unsur ini ditemukan dalam kelimpahan yang besar di-Bintang Bintang dan planète planète Raksasa de gaz. Awan molekul dari H2 diasosiasikan dengan pembentukan Bintang. Hidrogène memainkan peran penting dalam pemberian energi Bintang melalui reaksi proton-proton dan fusi nuklir daur CNO. [55]
Di Seluruh alam Semesta ini, hidrogène kebanyakan ditemukan dalam keadaan Atomik dan plasma yang sifatnya berbeda dengan molekul hidrogène. Sebagai plasma, Elektron hidrogène dan proton terikat bersama, dan menghasilkan konduktivitas Elektrik yang sangat Tinggi dan daya pancar yang Tinggi (menghasilkan cahaya dari Matahari dan Bintang lain). Partikel yang bermuatan dipengaruhi olé aimant Medan Medan dan listrik. Sebagai contoh, dalam angin surya, Partikel-Partikel ini berinteraksi dengan magnetosfer bumi dan mengakibatkan arus Birkeland dan fenomena Aurora. Hidrogène ditemukan dalam keadaan atome netral moyen de di antarbintang. Sejumlah atome besar hidrogène netral yang ditemukan di sistem Lyman-alpha teredam diperkirakan mendominasi Rapatan barionik alam Semesta sampai dengan pergeseran Merah z = 4. [56]
Dalam keadaan normale di bumi, unsur hidrogène Berada dalam keadaan diatomik de gaz, H2 (données silakan de tabel Lihat). Namun, hidrogène de gaz sangatlah langka di atmosfer bumi (1 ppm de volume berdasarkan) du gaz de olé Karena beratnya yang yang Ringan hidrogène lepas dari gravitasi bumi. Walaupun demikian, hidrogène masih merupakan unsur palissade melimpah di permukaan bumi ini. [57] Kebanyakan hidrogène bumi Berada dalam keadaan bersenyawa dengan unsur hidrokarbon seperti couché dan air. [35] gaz hidrogène dihasilkan olé beberapa Jenis bakteri dan dan Ganggang merupakan komponen alami dari kentut . Penggunaan Metana sebagai Sumber hidrogène akhir-akhir ini juga menjadi Semakin penting. [58]
Sejarah
Penemuan dan penggunaan
Hidrogène de gaz, H2, Pertama kali dihasilkan Secara artifisial olé T. Von Hohenheim (dikenal juga sebagai Paracelse, 1493-1541) melalui pencampuran Logam dengan ASAM Kuat. [59] Dia Tidak menyadari bahwa mudah de gaz terbakar yang dihasilkan olé reaksi kimia ini adalah unsur kimia yang Baru. Pada tahun, Robert Boyle menemukan Kembali l'hidrogène de gaz dan mendeskripsikan reaksi Antara besi dan ASAM yang. [60] Pada tahun 1766, Henry Cavendish adalah orang yang Pertama mengenali gaz hidrogène sebagai zat diskret dengan mengidentifikasikan gaz tersebut dari reaksi Logam-ASAM sebagai "Udara yang mudah terbakar ". Pada tahun 1781 dia Lebih lanjut menemukan bahwa gaz ini menghasilkan air ketika Dibakar. [61] [62] Pada tahun 1783, Antoine Lavoisier memberikan unsur ini dengan nama hidrogène (gènes dan dari bahasa Yunani hydro yang artinya d'air yang artinya membentuk) [63] dan Laplace ketika mengulang Kembali penemuan Cavendish yang mengatakan pembakaran hidrogène menghasilkan air. [62]
Hidrogène Pertama kali olé dicairkan James Dewar pada tahun 1898 dengan menggunakan penemuannya, hampa guci. [62] Dia kemudian menghasilkan hidrogène padat setahun kemudian. [62] deutérium ditemukan pada tahun 1931 Desember olé Harold Urey, dan tritium dibuat pada tahun 1934 olé Ernest Rutherford , Mark Oliphant, et Paul Harteck. [61] bérat de l'air, yang mengandung deutérium menggantikan hidrogène Biasa, ditemukan olé Urey DKK. pada tahun 1932. [62] Salah saturation dari penggunaan Pertama H2 adalah untuk Sinar Sorot. [62]
Balon Pert
